Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，K_W不变
• B、常温下，0.005mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液pH为12
• C、Na₂CO₃水解的离子方程式为：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算,盐类水解的原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．K_W只与温度有关，向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，温度温度升高，平衡正向移动，K_W变大；
B．根据物质的量浓度和K_W进行计算；
C．Na₂CO₃水解分2步进行，以第一步为主；
D．NaCl对水的电离不产生影响，CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，能发生水解，促进水的电离．

解答： 解：A．K_W只与温度有关，向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，温度温度升高，平衡正向移动，K_W变大，故A错误；
B．常温下，0.005mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.005×2=0.01mol?L^-1，c（H⁺）=

10-14

0.01

=10^-12mol?L^-1，pH=12，故B正确；
C．Na₂CO₃水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C错误；
D．NaCl对水的电离不产生影响，CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，能发生水解，促进水的电离，故CH₃COONH₄溶液中水的电离程度大于NaCl溶液中水的电离程度，故D错误，
故选B．

点评：本题考查K_W的影响因素，溶液ph的相关计算，盐类的水解等，难度中等，要注意多元弱酸根离子的水解分步进行．