题目内容

9．已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是（　　）
A．Cl-B．F -C．S2-D．Br

分析 质量数为35，中子数为18，可知质子数为17，为Cl元素，核外电子总数为18，说明离子带一个负电荷，以此解答该题．

解答 解：质量数为35，中子数为18，可知质子数为35-18=17，为Cl元素，核外电子总数为18，说明离子带一个负电荷，应为Cl-，
故选A．

点评 本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．

练习册系列答案
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19．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择500mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的C（填选项字母）之间．

A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在下图丙中选出能正确表示游码位置的选项C（填字母）．
附表　砝码规格
abcde
砝码大小/g1005020105
20．在透明溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-
17．阿司匹林（H）是常用的解热镇痛药物，可由下列流程合成阿司匹林（H）和一种高聚物（G）：

（1）B的结构简式是；B→C的反应类型是取代反应．
（2）C名称是邻甲基苯酚；H中含氧官能团的名称是羧基和酯基．
（3）由F合成高聚物G的化学方程式是n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O．
（4）E有多种同分异构体．写出符合下列条件E的同分异构体的结构简式：、．
①含有醛基且不能发生水解反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol 该物质能与2mol NaOH反应；
③分子中核磁共振氢谱显示有五组峰
（5）下列说法正确的是abc（填字母序号）．
a．A使溴水褪色是物理变化
b．C不能与NaHCO3溶液发生反应
c．E可与乙醇在一定条件下发生取代反应
d．1mol H与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH．
4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
14．下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．
转移溶液		B．
    制蒸馏水		C．
  分离水和酒精		D．
  稀释浓硫酸
1．（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
①用稀硫酸溶解五氧化二钒（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
该反应不是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号．
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为0.5NA．
④甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道B．
A．VO2+和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确
（2）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
根据题意完成下列填空：
①在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
②如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动         B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动         D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
③若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．
18．经测定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的质量分数为8%，则此溶液中氢的质量分数为（　　）
A．75%B．13.6%C．14%D．25%
19．根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）
A．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ
B．将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol/L
C．通入标准状况下11.2LHCl气体，可使1L 0.5mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍
D．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数$\frac{20}{20+9a}$

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