题目内容

20．在透明溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（　　）
已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-		用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
11．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
B．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
C．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
D．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
8．[10分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．
15．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品；②溶解沉降；③过滤；④取滤液、蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）在进行上述②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②加速溶解；③引流；④使溶液受热均匀，防止液体飞溅．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
③将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO3 溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．
（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻           B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻           D．右盘轻，样品重．
5．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（　　）
元素代号ABCDEFGH
化合价-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的单质能从GD2溶液中置换出D单质
B．G在CB2中燃烧生成两种化合物
C．E元素的单质不存在同素异形体
D．A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子
B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA
C．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA
D．在2KClO3+4HC1（浓）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol Cl2转移2 NA 个电子
9．已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是（　　）
A．Cl-B．F -C．S2-D．Br
10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．NaHSO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物

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