题目内容

14.现有可逆反应m A(g)+n B(g)?x C(g);△H=a kJ/mol.该反应在不同温度和压强条件下,反应物A的转化率的变化情况如图所示.下列判断正确的是(  )
A.a<0,m+n<xB.a<0,m+n>xC.a>0,m+n<xD.a>0,m+n>x

分析 根据左图分析到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小;根据右图分析判断,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热.

解答 解:由左图知,p2到达平衡时所用时间长,p1到达平衡时所用时间短,所用压强为p2的反应速率慢,为p1的反应速率快,压强越大反应速率越大,所以p2<p1;增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即m+n>x,右图知,随着温度的升高,A的转化率减低,平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应方向是吸热反应,正反应是放热反应,即a<0,只有B符合;
故选B.

点评 本题考查化学平衡图象题,题目难度中等,注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响.

练习册系列答案
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17.为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置,加热A中的AgNO3固体,试管A中有红棕色气体产生,B中无红棕色气体产生,在装置C中收集到无色气体.当反应结束后,测得试管中残留黑色固体Ag.(夹持及加热仪器均省略)
(1)C中集气瓶收集的气体为氧气,要收集纯净的该气体,正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集.
(2)甲同学认为仅凭试管A中有红棕色的气体产生就判定有NO2产生是错误的,因为无色NO遇到空气也会变成红棕色,所以加热前应当排净装置中的空气,你是否同意他的观点?并说明理由:否;硝酸银分解生成氧气.
Ⅱ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,猜测如下:
假设一:Fe被氧化成Fe2+
假设二:Fe被氧化成Fe3+
假设三:Fe被氧化成Fe2+或Fe3+
已知:溶液中的Ag+能与SCN-反应,干扰实验.选用如下试剂设计一个实验验证假设三.可选用的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液.完成如表:
操作现象结论或目的
(1)取少量溶液于试管中,向溶液中加入足量NaCl溶液
 
白色沉淀 除尽Ag+
 
(2)取少量上层清液于试管中,加入取少量上述溶液于试管中加入 KSCN溶液,振荡溶液变血红色存在Fe3+
 
(3)取(1)中少量上层清液于试管中,加入加入 酸性KMnO4溶液,振荡紫红色消失存在Fe2+
 
实验结论:Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

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