题目内容
10．根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计原电池，下列装置中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐，由此分析解答．
解答 解：A、左边烧杯应是硫酸锌，锌失电子沿导线到铜极表面，右边烧杯中的铜离子在铜的表面获得电子，所以右边烧杯是硫酸铜，故A错误；
B、电解质应含有铜离子，而不是锌离子，故B错误；
C、未构成闭合回路，故C错误；
D、装置的电极总反应符合Zn+Cu2+=Zn2++Cu，右边烧杯中的铜离子在铜的表面获得电子，所以右边烧杯是硫酸铜，构成原电池，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．
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20．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量 | |
| B． | 在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变 | |
| C． | 化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
18．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，2mol X和 1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 同一时间内消耗 2n mol X的同时生成 n mol Z | |
| B． | c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1 | |
| C． | 容器内气体的总物质的量不再变化 | |
| D． | 容器内原子总数不再发生变化 |
15．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（ ）
| A． | v（NO）=0.01mol•（L•s）-1 | B． | v（NO）=0.02mol•（L•s）-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.1mol•（L•s）-1 | D． | v（NH3）=0.2mol•（L•s）-1 |