题目内容

8．主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，则它的气态氢化物的化学式是（　　）
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

分析 化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此判断负化合价，进而确定氢化物化学式．

解答 解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以R的负价为-3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为RH3；
故选B．

点评 本题考查了元素化合价及化学式的关系，为高频考点，题目难度不大，注意把握元素化合价的关系．

练习册系列答案
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18．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，2mol X和 1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．同一时间内消耗 2n mol X的同时生成 n mol Z
B．c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
C．容器内气体的总物质的量不再变化
D．容器内原子总数不再发生变化
19．0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．
16．PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．
3．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（　　）
①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同
②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的
③氢分子与氯分子的大小相同
④氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④
13．写出符合下列条件的分子的同分异构体：
（1）含有醛基、酚烃基两种
（2）等效氢有4种．
20．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol．
（1）C8H18的燃烧热是多少？
（2）1mol C8H18燃烧时放出了多少热？
（3）写出C8H18的燃烧热的热化学方程式；
（4）57g C8H18的完全燃烧可放热多少？
10．为探究一溴环己烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应．甲、乙两位同学分别设计如下两个实验方案：
甲：向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，然后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀，则可以证明发生了消去反应．
乙：向反应混合物中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
（1）请评价上述方案是否合理，并说明理由．
甲：甲：不合理，若是水解反应也有同样实验现象；  乙：不合理，Br2与NaOH溶液反应也可发生反应从而使溴水褪色．
（2）在上述两个方案中，可对某个方案稍作改变即可达到实验目的，请指出进行改进的方案和改进方法．
将乙方案改进：先向反应混合液中加入稀硝酸中和至碱至中性，再滴入溴水，若溶液颜色变浅或褪去，即可验证发生了消去反应，．
11．完成下列反应方程式：
（1）工业上制备氯气的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中久置失效的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）淡黄色固体过氧化钠可用于防毒面具或潜水中供人呼吸，其中涉及到的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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