Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． 凡AB₂型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
• B． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
• C． 反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
• D． SO₂与SiO₂的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，AB₂型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp杂化轨道成键；
B．NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大；
C．反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，分析选项是否符合要求；
D．一般非金属元素之间形成共价键，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成的且为空间网状结构的晶体为原子晶体，以此来解答．

解答 解：A．AB₂型的共价化合物，其中心原子A价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，如氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，AB₂型的共价化合物，也有不采用sp杂化轨道成键，如二氧化硫分子中，价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，所以采取sp²杂化，故A错误；
B．氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，故B正确；
C．2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定条件下能自发进行，则△H-T△S＜0，所以该反应的△H＜0，故C错误；
D．SO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，SiO₂、SO₂都只含共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了杂化轨道、沉淀溶解平衡、反应进行的方向、晶体类型等知识，题目难度中等，注意把握杂化轨道理论的应用，注意反应进行的方向的判断．