题目内容
（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式 。
②电解法中加入氯化钠的作用是 。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为
时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式 。
②电解法中加入氯化钠的作用是 。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为
时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。
每空2分，共12分
（1）①Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O
（2）①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH― ②增强溶液导电性
（3）①15% ②4
（1）①Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O
（2）①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH― ②增强溶液导电性
（3）①15% ②4
（1）①Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O
（2）阴极：2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―（2分）
（副反应：Fe3＋＋3OH―="Fe" (OH)3↓
Cr3＋＋3OH―="Cr" (OH)3↓
阳极：Fe―2e―=Fe2＋
Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
所以答案为①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH― ②增强溶液导电性
（3）读图9：废水中铁屑用量为15%时，锰、铬去除率最好。由图10看出：在铁屑用量一定时，废水pH=4时锰、铬去除率最好。
练习册系列答案
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