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(7分)有一无色透明溶液,,可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下。
①取少量该溶液,滴加氯水,氯水褪色。
②取少量该溶液,浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热, 有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是                               
(2)溶液中可能存在的离子是                               
(3)为进一步确定可能存在的离子,应该补充的实验是                          
(1)Na+、NO3-、SO32-(2分)(若少一个离子扣1分,有一个离子填错,不得分)
(2)K+、SO42-(2分)(若少一个离子扣1分,有一个离子填错,不得分)
(3)焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色)(1分),取少量原溶液,加入过量的盐酸溶液后,取上层清液加入Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成(2分)
因为是无色透明溶液,属于亚铁离子没有。滴加氯水,氯水褪色,说明含有还原性离子,因此一定含有SO32-。因为Ba2+和SO32-不能大量共存,所以一定没有Ba2+。有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色,所以气体是NO,被氧化生成NO2,因此实验②说明含有NO3-。实验③说明含有Na+。实验④中的白色沉淀是硫酸钡,但由于前面的实验中SO32-被氧化生成了SO42-,实验无法证明是否含有SO42-
练习册系列答案
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(12分)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知:
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式           
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式           
②电解法中加入氯化钠的作用是           
(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为
         时,锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=         时锰、铬去除率最好。

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