题目内容

（10分）（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有        产生，它们的离子反应方程式                             。
（2）锌粒投入稀硫酸中，溶液里          离子的量减少，          离子的量增加，        离子的量没有变化.
（10分） ⑴白色沉淀  Ag+ + Cl-==AgCl↓
⑵   H+     ， Zn2+，SO42-（每空2分）
略
练习册系列答案
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（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式           。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式           。
②电解法中加入氯化钠的作用是           。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为
         时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=         时锰、铬去除率最好。
(8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则              被检出的物质的化学式是         
⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                            ；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：                            ；
（16分）（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                               。
（2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有       （填序号），还缺少的仪器是            实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            、               。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有             。
溶液中不能确定是否存在的离子有                       。
（6分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；
（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是         （填选项标号）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答
①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
A．1                         B．1/2                    C．2                       D．不能确定
②若d=e=1，则b=         。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况的体积是        。
某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3—B．Na+C．Ba2+D．NO3—
300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（    ）
A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/LD．0.1mol/L
下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
C． AgNO3、NaClD．Na2CO3、CaCl2
下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（    ）
A．K2CO3、CaCl2B．AgNO3、HCl
C．NaOH、CuSO4D．Na2CO3、BaCl2

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