题目内容
14．吸热反应一定是（ ）| A． | 释放能量 | B． | 反应物总能量高于生成物总能量 | ||
| C． | 需要加热 | D． | 反应物总能量低于生成物总能量 |
分析 反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，根据反应物和生成物能量的相对大小来确定化学反应的吸放热情况．
解答 解：A．吸热反应吸收热量，故A错误；
B．吸热反应反应物总能量低于生成物总能量，故B错误；
C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故C错误；
D．反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查放热反应的原因，注意反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，难度不大．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙 | |
| B． | 对苯二甲酸（ ） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ） | |
| C． | 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 | |
| D． |  分子中的所有原子有可能共平面 |
5．下列有关金属的说法正确的是（ ）
| A． | 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 | |
| B． | 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 | |
| C． | 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 | |
| D． | 温度升高，金属的导电性将变大 |
2．铝用来焊接钢轨是利用（ ）
| A． | 铝同氧气反应生成稳定的保护层 | B． | 铝是热的良导体 | ||
| C． | 铝是强还原剂，铝热反应放热 | D． | 铝合金强度大 |
9．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
（1）写出R单质分子的电子式
．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；．（用离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X元素符号是Al，在元素周期表中的位置是（周期、族）第3周期第ⅢA族．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；．（用离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X元素符号是Al，在元素周期表中的位置是（周期、族）第3周期第ⅢA族．
19．下列过程中需要吸收热量的是（ ）
| A． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | B． | H2→2H | ||
| C． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | D． | 2Cl→Cl2 |
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化镁与硫酸溶液反应 H++OH-=H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
3．根据下列有关图象判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡 | |
| B． | 由图象Ⅰ可知，该反应的△H＞0 | |
| C． | 图象Ⅱ发生反应的化学方程式为2X+6Y?3Z | |
| D． | 由图象Ⅱ可知，相同条件下起始时投入0.1mol•L-1 Y、0.3mol•L-1 Z和0.4mol•L-1 Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol•L-1 |
