下列叙述正确的是( )A．同主族金属元素的原子半径越大.熔点越高B．离子晶体固态或熔融状态下都能导电C．原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素D．温度越高.金属晶体的导电性越好题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高
	B．	离子晶体固态或熔融状态下都能导电
	C．	原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素
	D．	温度越高，金属晶体的导电性越好

分析 A．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱；
B、离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，要导电离子必须自由移动；
C、最外层有3个电子的原子是ⅢA族元素；
D、温度升高，金属导体的电阻增大．

解答解：A．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱，故同主族金属元素的原子半径越大熔点越低，故A错误；
B、离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，要导电离子必须自由移动，离子晶体在固态时不能自由移动，所以离子晶体固态时不导电，故B错误；
C、最外层有3个电子的原子是ⅢA族元素，则一定为主族元素，故C正确；
D、温度升高，金属导体的电阻增大，导电性减小，故D错误；
故选C．

点评本题考查主族元素的判断、元素周期律和导电性的问题，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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	A．	100mL2mol•L^-1NH₄NO₃溶液		B．	40mL0.5mol•L^-1Ca（NO₃）₂溶液混合
	C．	50mLl.5mol•L^-1Al（NO₃）₃溶液		D．	150mL1mol•L^-1Mg（NO₃）₂溶液

6．1mol碳和0.8mol氧气发生燃烧反应，生成CO和CO₂的混合物所放出的热量值小于碳的燃烧热对（判断对错）

2．已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性．将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现由含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是C（填下面的序号）
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
（2）物质Y是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？不能；原因是加碱的同时Cu²⁺也会使生成沉淀；
（4）除去Fe³⁺的原理是Fe³⁺会水解生成Fe（OH）₃沉淀和H⁺，加入的CuO等可以消耗掉H⁺，使Fe³⁺的水解平衡向正方向移动，从而沉淀完全；

9．根据下列微粒回答问题（填序号）：
①${\;}_{1}^{1}$H ②${\;}_{1}^{2}$H ③${\;}_{1}^{3}$H ④¹⁴C ⑤¹⁴N ⑥¹⁶O ⑦³⁵Cl₂ ⑧³⁷Cl₂
（1）以上8种微粒共有6种核素，属于5种元素．
（2）互为同位素的是①②③．
（3）质量数相等的是④⑤，中子数相等的是④⑥．
（4）形成的水分子共有6种．

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
	D．	W的单质可用于制造光导纤维

6．某些资料认为NO、NO₂不能与Na₂O₂反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如图1所示：

①试管A中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO₂气体中混有的水蒸气．
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO₂和Na₂O₂反应的方程式是Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃．
（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化．
查阅资料：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn²⁺
丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是将装置中的空气排出．
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到产生无色气体，遇到空气变为红棕色现象，则产物是亚硝酸钠．
③F装置的作用是吸收未反应的NO，该装置中发生反应的离子方程式为5NO+4H⁺+3MnO₄^-═5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．

3．Ⅰ在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CH≡

→CH≡C-CH═CH₂
的结构简式为

，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是

，丙的结构简式是

．
Ⅱ以下是某名贵香料E的工业合成路线图：

（1）图中A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯（用系统命名法命名）．
（2）反应②的反应类型为：取代反应．
（3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为CH≡CH．
（4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式

．

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe与足量稀HNO₃发生反应，转移的电子数为0.3 N_A
	B．	在1 L 0.1 mol/L AlCl₃溶液中含有0.1 N_A 个Al³⁺
	C．	在某密闭容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应后，可得0.2N_A个NH₃分子
	D．	标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2N_A

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