题目内容
【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:
(1)相同条件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均为0.1molL﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 , 导致pH随温度变化的原因是;
②20℃时,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室温时,向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示: 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
【答案】
(1)小于
(2)Ⅰ; NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;10﹣3mol?L﹣1
(3)a; c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
【解析】解:(1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4﹣电离出H+同样抑制NH4+水解,因为HSO4﹣电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,故答案为:小于;(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ,
故答案为:Ⅰ;NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;
②根据电荷守恒,可以求出2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣3 molL﹣1[c(OH﹣)太小,可忽略],故答案为:10﹣3 molL﹣1;(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42﹣),b点时c(Na+)>c(SO42﹣),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42﹣)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+),
故答案为:a;c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+).
(1)NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4﹣电离出H+同样抑制NH4+水解;(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大;
②根据电荷守恒定律解题;(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性.
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