Question

【题目】草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：

完成下列填空：

（1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。

（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。

（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________

Answer 1

【答案】 将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差 100 mL容量瓶 黄色 橙色 0.115 偏大 CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O 电子天平的读数不再发生变化 优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差

【解析】（1）洗涤滤渣的目的是将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差；（2）根据所给的仪器可知，还缺少100mL容量瓶；（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由黄色变成橙色；若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为；（4）若没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度变稀，滴定时消耗标准液偏多，则实验结果将偏大；（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O；判断反应完全的依据是电子天平的读数不再发生变化；该实验方案的优缺点：优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。