[题目]已知2H和3H都是制造氢弹的原料.下列关于2H和3H的说法正确的是A.2H和3H的质子数不同B.2H和3H互为同位素C.2H和3H是同一种核素D.3H原子的电子数为3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是

A.2H和3H的质子数不同B.2H和3H互为同位素

C.2H和3H是同一种核素D.3H原子的电子数为3

【答案】B

【解析】

2H和3H都是氢元素，都含有1个质子，1个电子，2H含有1个中子，3H含有2个中子，互为同位素，答案选B。

练习册系列答案

选项	待检测的物质	使用试剂	呈现颜色
A	苹果中的还原糖	斐林试剂	橘黄色
B	马铃薯中的淀粉	双缩脲试剂	蓝色
C	花生的脂肪	苏丹Ⅲ染液	橘黄色
D	大豆中的蛋白质	斐林试剂	紫色

A. A B. B C. C D. D

【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能溶于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:

(1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验绿矾分解产物。装置B中可观察到的现象是______________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

(2)乙组同学认为上述实验结论不严谨，对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中____________(填字母)。

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分实验装置及下列装置重新组装，对绿矾分解所得气态产物进行进一步验证:

①装置F中仪器的名称是______________________。

②丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、F、____、____、____、D、H(每个仪器只能使用一次)。该实验过程中，SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是____________。

③实验完成后，A试管中产生的红色固体是_________。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是______________________________________________________。

④已知实验前装置A试管中所取的绿矾质量是mg，加热一段时间后，往该试管中加入足量的稀硫酸，并用浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾加热分解过程中，铁元素被氧化的百分率为____________。

【题目】新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油

【题目】天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题：

（1）由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(写两点)。

②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O

B.常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常温下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。

①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。

③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结合（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。

【题目】将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20

【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1molL﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是，导致pH随温度变化的原因是；
②20℃时，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。

B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。

C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。

D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ
B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2
C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
D.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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