Question

【题目】下列各组比较中，正确是

A.原子半径：Al＞Mg＞NaB.稳定性：HF＞H2O＞NH3

C.酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4D.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；

B．非金属性：N＜O＜F，则氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；

C．非金属性：C＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C错误；

D．金属性：Al＜Mg＜Na，则最高价氧化物对应水合物的碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D错误；

故答案为B。