题目内容

【题目】下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是(  )

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

【答案】A

【解析】

A. 工业生产纯碱的化学方程式为:NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 都为复分解反应,不涉及氧化还原反应,故A正确;

B. 工业制氨气的化学方程式为:N2+3H2 2NH3,有化合价变化,是氧化还原反应,故B错误;

C. 工业制取烧碱的化学方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2,有化合价变化,是氧化还原反应,故C错误;

D. 工业制取盐酸:H2 + Cl2 2HClHCl溶于水形成盐酸,有化合价变化,是氧化还原反应,故D错误;

故答案为A

练习册系列答案
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途,实验室中通过如下方法制备:

①不断搅拌条件下,在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全;

②取下三颈烧瓶,测得反应液的pH4.1

③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体

请回答下列问题:

1)实验室可利用Na2SO3和浓的硫酸制备少量SO2气体,但硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出,原因是________。制备、收集干燥的SO2气体时,所需仪器如下。装置A是气体发生装置,按气流方向连接各仪器口,顺序为a→_________________________→f。装置D的作用是___________

2)步骤①反应的离子方程式为________________

3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4),当生成0.5molNa2S2O4时,消耗Na2S2O5______mol

4)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物,有机物总含碳量用TOC表示,常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物,即通过向废水中加入H2O2,以Fe2+作催化剂,产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。

①其他条件一定时,n(H2O2)n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示:

TOC的去除率最大时,n(H2O2)n(Fe2+)________

②在pH4.5,其他条件一定时,H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示,当H2O2的加入量大于40mL·L1时,TOC去除率反而减小的原因是_____________

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