题目内容

在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,此NxOy气体为

A.N2O B.N2O3 C.NO2 D.NO

D

解析试题分析:根据题意,11.4g的FeSO4的物质的量是0.075mol,KNO3的物质的量是0.025mol,Fe2+被氧化时失去电子的物质的量是0.075mol,则0.025molKNO3被还原时得到电子的物质的量也是0.075mol,所以,KNO3中的N元素的化合价降低3价,即产物NxOy中N的化合价是+2价,只有NO中N的化合价是+2价,答案选D。
考点:考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用,产物的判断

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