题目内容
1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的沸点为H2T＜H2R | B． | 单质与稀盐酸反应的快慢为L＜Q | ||
| C． | M与T形成的化合物是离子化合物 | D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
分析 短周期元素中，R、T都有-2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．
A．水分子之间存在氢键，沸点较高；
B．金属性越强，金属与酸反应越剧烈；
C．氧化铝属于离子化合物；
D．核外电子数=质子数-离子带的电荷．
解答 短周期元素中，R、T都有-2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．
A．水分子之间存在氢键，沸点较高，故A错误；
B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于离子化合物，故C正确；
D．Mg2+的核外电子数为12-2=10，S2-的核外电子数为16-（-2）=18，核外电子数不相等，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据原子半径及化合价来推断元素是解题的关键，熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律，难度不大．
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11．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | 葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物 | |
| D． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 |
，丁
．
．
9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| B． | 研发易降解的生物农药有利于环境保护 | |
| C． | 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素 | |
| D． | 常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 |
16．利用铜萃取剂M，通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
（6）某Y原子的价电子排布式是3s23p5，铜与Y形成的化合物的晶胞结构如图丙；
①晶体的化学式是CuCl．
②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
| 离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
①晶体的化学式是CuCl．
②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
6．Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失．
Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②
（2）由上述实验可得出的结论是：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱
Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137）
Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | 镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中 | 有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | 剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137）
13．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A． | H与D | B． | CH3CH2OH与CH3COOH | ||
| C． | CH≡CH与C6H6 | D． | CH3CH2CH2CH3与 |
10．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
11．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 | |
| B． | 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键 | |
| C． | KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同 | |
| D． | MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能． |