题目内容
9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| B． | 研发易降解的生物农药有利于环境保护 | |
| C． | 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素 | |
| D． | 常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 |
分析 A．氢氧化钠和碳酸钠的碱性过强，不能用于治疗胃酸过多；
B．易降解的生物农药易降解生成无毒物质；
C．蚕丝则主要成分是蛋白质；
D．使用75%的酒精来消毒．
解答 解：A．氢氧化钠和碳酸钠的碱性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．研发易降解的生物农药能减少环境污染，故B正确；
C．棉、麻的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故C错误；
D．使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误．
故选B．
点评 本题考查生活中化学，侧重于环境污染、药物等知识的考查，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案
相关题目
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解 | |
| B． | 植物油的主要成分是高级脂肪酸 | |
| C． | 蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应 | |
| D． | 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 |
20．
甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（ ）| A． | 若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 | |
| B． | 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O | |
| C． | 若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂 | |
| D． | 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大 | |
| B． | 常温下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
| C． | 饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱 | |
| D． | 邻-二甲苯、间-二甲苯，对-二甲苯的沸点依次升高 |
4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，金属铝能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| W | Q |
| A． | Y的最高化合价为+6 | B． | 简单离子的半径：W＞Q＞Y＞X | ||
| C． | 氢化物的稳定性：W＞Y | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Q |
14．碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．
（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
（1）温度T2＞T1的理由是甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高．
（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．
Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．
（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
| 容积 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| C（s） | H2O | H2 | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．
1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的沸点为H2T＜H2R | B． | 单质与稀盐酸反应的快慢为L＜Q | ||
| C． | M与T形成的化合物是离子化合物 | D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料 | |
| B． | 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 | |
| C． | 太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒 |