题目内容
13．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）| A． | H与D | B． | CH3CH2OH与CH3COOH | ||
| C． | CH≡CH与C6H6 | D． | CH3CH2CH2CH3与 |
分析 具有相同的分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的有机物一定满足：①分子式相同，②结构一定不同，据此进行解答．
解答 解：A．H与D，二者都是氢元素的不同核素，互为同位素，故A错误；
B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；
C．CH≡CH与C6H6二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
D．
，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确同分异构体、同系物、同位素之间的区别是解答本题的关键．
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3．能源是现代化社会生活的物质基础．背景材料：①2006年国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2005、2006年全国许多省市全面推广使用乙醇汽油；③2010年，江苏省打造成全国重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化得高级脂肪酸甲酯（含C、H、O元素）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇汽油推广的最主要的目的在于降低国际市场的油料价格 | |
| B． | 生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源 | |
| C． | 太阳能是一种清洁安全的不可再生能源 | |
| D． | 纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快 |
4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，金属铝能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| W | Q |
| A． | Y的最高化合价为+6 | B． | 简单离子的半径：W＞Q＞Y＞X | ||
| C． | 氢化物的稳定性：W＞Y | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Q |
1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的沸点为H2T＜H2R | B． | 单质与稀盐酸反应的快慢为L＜Q | ||
| C． | M与T形成的化合物是离子化合物 | D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
8．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（ ）
| A． | HCl和H2SO4都属于酸 | B． | K2CO3和K2O都属于盐 | ||
| C． | NaOH和Na2CO3都属于碱 | D． | H2O和O2都属于氧化物 |
5．维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（ ）
| A． | 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键 | |
| B． | 维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应 | |
| C． | 维生素C的分子式为C6H6O6 | |
| D． | 维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应 |
2．PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算PM2.5试样的pH4．
（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
b．
