Question

【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图夹持和加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下：

物质	相对分子质量	密度	沸点	在水中的溶解性
乙醇	46		78	互溶
乙醚	74			不溶

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称为_____。

（2）由乙醇制备乙醚的总反应为，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为，则第二步反应的化学方程式为_______。

（3）反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中，原因是___。

（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为___。

（5）操作1的名称为____，操作2的名称为___。

（6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是_______。

（7）若实验过程中共加入18mL乙醇，最终得到8.7g乙醚，则乙醚的产率为______计算结果精确到。

Answer 1

【答案】牛角管(或尾接管) 防止滴入的乙醇受热被蒸发，提高产物的产率，减少杂质 使乙醚冷凝为液体以便收集 分液 过滤 用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时，析出氢氧化钙沉淀 73.6%

【解析】

考查有机物的制备，装置A为制备装置，装置D为收集装置，然后按照题中所给信息完成分析；

本实验的目的是制备乙醚，实验原理是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，

（1）根据仪器C的特点，仪器C为牛角管或尾接管；

（2）总反应是第一步和第二步的和，即第二步反应的化学方程式为CH3CH2OSO2OH＋CH3CH2OHH2SO4＋CH3CH2OCH2CH3；

（3）乙醇受热易挥发，该反应加热，造成滴入的乙醇挥发，浪费原料，因此末端浸入反应液可以防止滴入的乙醇受热被蒸发，可以提高乙醇的利用率，提高产物的产率，减少杂质；

（4）依据表格中的数据，乙醚的沸点是34.6℃，从三颈烧瓶中出来的是乙醚气体，因此仪器D中盛有冰水混合物，可以使乙醚气体转变为液体，便于收集；

（5）蒸出的乙醚中混有乙醇，乙醇溶于水，乙醚不溶于水，操作1出现分层，采用分液方法进行分离，得到粗乙醚；操作2加入无水氯化钙，因此操作2应是过滤；

（6）乙醚在饱和食盐水比在水中更难溶，加入饱和食盐水，目的是除去过量的NaOH溶液，缺少该步骤，加入饱和CaCl2溶液，CaCl2与过量的NaOH反应生成Ca(OH)2沉淀，不利于产品的分离；

（7）18mL乙醇的物质的量为18mL×0.816g·mL－1÷46g·mol-1≈0.319mol，根据生成乙醚的反应方程式，得出乙醚的物质的量为0.319mol/2=0.1595mol，其质量为0.1595mol×74g·mol－1=11.803g，产率为8.7g÷11.803g×100%≈73.6%。