题目内容
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
【答案】BD
【解析】A．T1时0～10minCH4的平均反应速率为
=0.015molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.03molL-1min-1，故A错误；B．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为
×100%=70.0%，故B正确；C．T1时，体积为1L，由表格中数据可知，
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
开始0.51.20 0 0
转化 0.4 0.80.40.4 0.8
平衡 0.1 0.40.40.4 0.8
K=
=6.4，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，Qc=
=25.6＞K，则平衡逆向移动，故C错误；D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动，则达新平衡时N2的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，故D正确；故选BD。
【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图
夹持和加热装置已略去
、有关数据和实验步骤如下：
物质 | 相对分子质量 | 密度 | 沸点 | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 |
| 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 |
|
| 不溶 |
已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物
。
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称为_____。
（2）由乙醇制备乙醚的总反应为
，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为
，则第二步反应的化学方程式为_______。
（3）反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中，原因是___。
（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为___。
（5）操作1的名称为____，操作2的名称为___。
（6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是_______。
（7）若实验过程中共加入18mL乙醇，最终得到8.7g乙醚，则乙醚的产率为______
计算结果精确到
。
