题目内容
【题目】氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：
(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是______。
(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。
(3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。
(4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。
(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。
(6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。
【答案】氧化剂Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3↓+ NH4+减压有利于气体逸出反应有酸（H+）生成（或者反应使溶液pH下降）(NH4)2SO4 [或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等]盐酸
【解析】
(1)酸溶1和除锰过程为：硫酸溶液中加入二氧化锰，硫化铜，发生氧化还原反应生成硫单质，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，然后在除锰步骤中，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，可知：锰元素化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂。(2)依据除锰过程可知，溶液中加入氨气、碳酸氢铵，与溶液中的二价锰离子反应生成碳酸锰和铵根离子，方程式为： Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3↓+ NH4+ ； (3)气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以减小压强有利于氨气的逸出。(4).在合成步骤中氯化钠、亚硫酸钠和硫酸铜反应生成氯化亚铜、硫酸钠和硫酸，溶液中有酸（H+）生成（或者反应使溶液pH下降），所以会有二氧化硫生成。 (5). 将合成步骤中的氯化钠和亚硫酸钠换为氯化铵和亚硫酸铵，滤液中含有硫酸铵、硫酸。可以获得一种可用作氮肥的副产品，可能为(NH4)2SO4 [或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等] (6)氯化亚铜存在沉淀溶解平衡，洗涤氯化亚铜时，为了避免氯化亚铜因溶解而损坏，所以应先用盐酸洗涤，然后用乙醇洗涤。
【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图
夹持和加热装置已略去
、有关数据和实验步骤如下：
物质 | 相对分子质量 | 密度 | 沸点 | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 |
| 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 |
|
| 不溶 |
已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物
。
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称为_____。
（2）由乙醇制备乙醚的总反应为
，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为
，则第二步反应的化学方程式为_______。
（3）反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中，原因是___。
（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为___。
（5）操作1的名称为____，操作2的名称为___。
（6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是_______。
（7）若实验过程中共加入18mL乙醇，最终得到8.7g乙醚，则乙醚的产率为______
计算结果精确到
。