Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.77×10-5	4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）

B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-

C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

A、由电离常数Ka的关系可知，1.77×10^-5＞4.3×10^-7＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，则酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，显然等浓度时Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa），故A错误；
B、氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-反应，故B错误；
C、等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后反应生成NaCN，CN^-水解溶液显碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-），故C正确；
D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选AB．