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常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（　　）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体．
A．③⑧B．③④⑥C．②④⑦⑧D．②③⑤⑧
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2，则HA不完全电离，能说明HA是弱酸，故不选；
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱酸盐，所以能说明是弱酸，故不选；
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多，则HA在水溶液里不完全电离，所以说明HA是弱酸，故不选；
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少，则盐酸的物质的量小于HA，所以说明HA是弱酸，故不选．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，酸过量，则说明HA不完全电离，所以HA为弱酸，故不选；
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-），c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，所以说明该酸是弱酸，故不选；
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体，只能说明该酸的酸性比碳酸强，不能说明该酸是弱酸，故选；
故选A．
练习册系列答案
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科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.
(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________；
(2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；
在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（　　）
A．通入少量氯化氢气体B．加入少量水
C．加入少量（NH4）2SO4固体D．加入少量NaOH固体
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
（4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
等体积的0.5mol?L-1的盐酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（　　）
A．导电能力：相同
B．导电能力：前者大于后者
C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者
D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者
在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（　　）
A．大于B．等于C．小于D．无法确定
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）
A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（　　）
A．加NaOHB．通入H2S气体
C．降温D．加入Na2S晶体

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