题目内容

相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是（　　）
A．V1=V3＜V2B．V1=V3＞V2C．V1=V3=V2D．V3＜V2＜V1
n（Na）=
0.46g
23g/mol
=0.02mol，pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中，酸不足，但发生2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑反应，Na完全反应，所以生成氢气的体积与酸的量无关，与钠的质量成正比，钠的质量相等，则生成的氢气相同，所以V3=V2=V1，
故选：C．
练习册系列答案
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下列物质属于电解质的是
A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH
在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大
在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（　　）
A．通入少量氯化氢气体B．加入少量水
C．加入少量（NH4）2SO4固体D．加入少量NaOH固体
下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1
B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
（4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（　　）
A．大于B．等于C．小于D．无法确定
常温下，0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）
A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）
C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）
D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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