题目内容

常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）
常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故答案为：＜．
练习册系列答案
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已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是： 
A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
等体积的0.5mol?L-1的盐酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（　　）
A．导电能力：相同
B．导电能力：前者大于后者
C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者
D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者
在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（　　）
A．大于B．等于C．小于D．无法确定
下列判断正确的是（　　）
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C．常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）
A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7
下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积不同；
②常温下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
④高温加热MgCl2?6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；
⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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