题目内容

下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）
A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸能使染料和有机色质褪色
D．次氯酸不稳定，易分解
A．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故A正确；
B．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；
C．次氯酸能使染料和有机色质褪色，说明次氯酸有漂白性，但不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故C错误；
D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如硝酸为强酸，但不稳定，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是： 
A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．
在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（　　）
A．通入少量氯化氢气体B．加入少量水
C．加入少量（NH4）2SO4固体D．加入少量NaOH固体
在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（　　）
A．NH3?H2O的电离程度减小
B．NH3?H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变
D．溶液的pH增大
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
等体积的0.5mol?L-1的盐酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（　　）
A．导电能力：相同
B．导电能力：前者大于后者
C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者
D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

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