Question

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
⑴“O”点导电能力为0的理由是：           。
⑵a、b、c三点溶液中，[H⁺]由小到大的顺序是：                   。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：           。
⑷若使c点溶液中[CH₃COO^－]增大，而[H⁺]减小，可采取的措施主要有：①          ；②        ；③          ；④            。

Answer 1

⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵c＜a＜b；⑶c；⑷①CH₃COOH；②NaOH；③Na₂CO₃；④Mg。

⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故[H⁺]由小到大的顺序是c＜a＜b；⑶随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故c点醋酸的电离程度最大；⑷使醋酸溶液中的CH₃COO^－溶液增大，可加入物质与H^＋反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的CH₃COO^－的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。