(1)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示.呈现这种变化关系的原因是硅烷的相对分子质量越大.分子间范德华力越大.沸点越高．(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠.其阴离子Xm-的球棍模型如图2所示:在Xm-中.硼原子轨道的杂化类型有sp2.sp3,配位键存在于4.5原子之间,m=2．(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．（1）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高．

（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有sp²、sp³；配位键存在于4，5（或5，4）原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．

分析（1）分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比；
（2）根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp²杂化、是4的采用sp³杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；该微粒为H₄B₄O₉^m-，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为-2价，据此判断m值；
（3）Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=$\frac{18-10}{2}$；每个氮气分子中含有1个σ键与2个π键，CO与N₂结构相似，据此计算CO分子中σ键与π键个数之比．

解答解：（1）分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增大，硅烷熔沸点逐渐升高，故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高；
（2）根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp²杂化、是4的采用sp³杂化；
含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，4，5（或5，4）原子之间存在配位键；该微粒为H₄B₄O₉^m-，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为-2价，所以m=2；
故答案为：sp²、sp³；4，5（或5，4）；2；
（3）Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=$\frac{18-10}{2}$=4；每个氮气分子中含有1个σ键与2个π键，CO与N₂结构相似，所以CO分子中σ键与π键个数之比为1：2，
故答案为：4；1：2．

点评本题考物质结构和性质，涉及配合物成键情况、原子杂化、物质结构、分子晶体熔沸点等知识点，为高频考点，知道配位键的构成条件，会判断原子杂化方式，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

2．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）

	A．	催化剂能使不起反应的物质发生反应
	B．	催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
	C．	催化剂不能改变化学反应速率
	D．	任何化学反应，都需要催化剂

3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl₃、NH₄Cl，一定不含有的溶质是Na₂CO₃、MgCl₂（填化学式）．
（2）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色．
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；②BC段为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

20．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	C₆H₅CH₂CH₂OH与C₆H₅OH互为同系物
	B．	CH₃CHO与CH₃COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应
	C．	与互为同分异构体
	D．	H₂O与D₂O互为同素异形体

7．已知M、N两种金属都能与稀硫酸反应放出氢气，现有M、N两种金属片、稀硫酸、导线、烧杯，请你用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱．

（1）在右边方框2中画出装置图．
（2）若实验时，M上有气泡，N上没气泡，则M的最高价氧化物对应的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比弱（填“强”或“弱”），外电路中电子由N（填M或N）极流向M（填M或N）极．

17．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用教材的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸．
（2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度．

4．用CaSO₄代替O₂与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+H₂（g）=$\frac{1}{4}$CaS（s）+H₂O（g）△H₁（主反应）
反应②CaSO₄（s）+H₂（g）=CaO（s）+SO₂（g）+H₂O（g）△H₂（副反应）
再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CaSO₄（s）△H₃

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+H₂．
（2）燃烧器中SO₂物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO₂含量越高；
②在温度一定时，压强越高，SO₂含量越低；
③其它条件不变时，压强越小，温度对SO₂含量的影响越明显；
由图2，为减少SO₂的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO₄、CaS外，还有水蒸气（写名称）．
（4）欲采用氯化钯（PdCl₂）溶液除去H₂中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd+2HCl）

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．现将2.0×10^-4 mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaCl₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol•L^-1．（保留二位有效数字）

1．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A
	B．	17g的OH^-离子中含有的电子数为0.1N_A
	C．	常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N_A
	D．	2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

2．

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（　　）

试题分类