题目内容

15．下列物质属于同系物的一组是（　　）
A．CH4与C2H4
B．CH3-CH=CH-CH3 与 CH3-CH2-CH2-CH3
C．O2与O3
D．C2H6与C3H8

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．

解答 解：A．CH4通式为CnH2n+2，C2H4通式为CnH2n，二者通式不同，不是同系物，故A错误；
B．CH3-CH=CH-CH3含有碳碳双键，通式为CnH2n，CH3-CH2-CH2-CH3没有碳碳双键，通式为CnH2n+2，二者通式不同，不是同系物，故B错误；
C．O2与O3都是氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D．分子式为C2H6与C3H8的烃都符合CnH2n+2，一定为链状烷烃，碳原子数不同，一定互为同系物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确结构相似的含义：如果含有官能团，含有官能团的种类及数目一定相同．

练习册系列答案
相关题目
5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
C．该反应为放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
6．下列关于二氧化硅的说法中错误的是（　　）
A．同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的
B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体
C．SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐
D．SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中
3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含有的溶质是Na2CO3、MgCl2（填化学式）．
（2）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色．
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为Al3++3OH-═Al（OH）3↓；②BC段为NH4++OH-=NH3•H2O．
10．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（提示：请注意氢谱中峰的高度比）
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．（1）有机物A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使
其产物依次通过足量无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现硫酸铜粉末增重5.4g，石灰水中有30.0g白色沉淀生成．		（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：

生成CO2共为0.3mol，

生成的H2O0.3mol．

有机物A的分子式C3H6O3．
（3）经红外光谱测定，证实其中含有O-H键，-COOH基团，C-H键；经核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图
如：
（3）A的结构简式

．
（4）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，
还含有醛基，C-O键，
核磁共振氢谱的测定，
其核磁共振氢谱图如右：		（4）A的这种同分异构体的结构简式为：

CH2（OH）CH（OH）CHO．
（5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，还含有C=O，C-O键，
核磁共振氢谱的测定，
其核磁共振氢谱图如：		（5）A的这种同分异构体的结构简式为：

．
20．下列各项叙述中，正确的是（　　）
A．C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物
B．CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应
C．与 互为同分异构体
D．H2O与D2O互为同素异形体
7．已知M、N两种金属都能与稀硫酸反应放出氢气，现有M、N两种金属片、稀硫酸、导线、烧杯，请你用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱．

（1）在右边方框2中画出装置图．
（2）若实验时，M上有气泡，N上没气泡，则M的最高价氧化物对应的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比弱（填“强”或“弱”），外电路中电子由N（填M或N）极流向M（填M或N）极．
4．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=$\frac{1}{4}$CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水蒸气（写名称）．
（4）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将2.0×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．（保留二位有效数字）
5．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网