题目内容
13.已知化合物NH5的结构和NH4Cl相似,下列关于NH5的下列说法中正确的是( )A. | NH5是共价化合物 | |
B. | NH5的电子式为NH4+[:H]- | |
C. | NH5中氢元素呈价+1和-1价 | |
D. | NH5与水发生氧化还原反应,置换出氢气 |
分析 根据其电子式为,通过其电子式判断化合物的类型及化学键类型,阴阳离子间存在离子键,非金属原子间存在共价键,据此分析解答.
解答 解:A、根据电子式知,该物质中含有阴阳离子,所以是离子化合物,故A错误;
B、其电子式为,故B错误;
C、氢离子和铵根离子间存在离子键,铵根离子中氢是+1价和阴离子中的氢是-1,故C正确;
D、NH5与水发生氧化还原反应,不是置换反应,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断和反应基本类型的确定,难度不大,注意离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键.
练习册系列答案
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3.下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素.
(1)a元素和c元素可以形成的气体,其化学式为NH3;
(2)e的元素符号是Na;
(3)b元素原子的最外层电子数为4;
(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强(填“减弱”或“增强”);
(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物,其稳定性为H2d大于H2f (填“大于”或“小于”).
(6)上述七种元素的最高价氧化物的水合物中,碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4,既有酸性又有碱性的是Al(OH)3(写化学式)
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | |||||
3 | e | g | f |
(2)e的元素符号是Na;
(3)b元素原子的最外层电子数为4;
(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强(填“减弱”或“增强”);
(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物,其稳定性为H2d大于H2f (填“大于”或“小于”).
(6)上述七种元素的最高价氧化物的水合物中,碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4,既有酸性又有碱性的是Al(OH)3(写化学式)
1.有两种气态烃的混合物1L,完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气,这两种烃可能是( )
A. | C2H4、C4H6 | B. | C2H2、C4H6 | C. | C3H4、C4H8 | D. | C3H4、C3H6 |
8.有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中,B上有气泡产生;将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中,D比A反应剧烈;将Cu浸入B的盐溶液中,无明显变化;如果把Cu浸入C的盐溶液中,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱顺序是( )
A. | C>B>A>D | B. | D>A>B>C | C. | D>B>A>C | D. | B>A>D>C |
5.如图,下列装置能产生有效电流的是( )
A. | B. | C. | D. |