Question

【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L（注意有效数字）。

Answer 1

【答案】3.4 2.5×10-11mol/L c 酚酞 c点以上 A D 0.1050

【解析】

(1)HA的电离平衡常数K===1.6×10-6，c(HA)≈0.1mol/L，解得：c(H+)=4×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4，则a=3.4；酸溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则H2O电离出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L；

(2)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上；

(3)A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，不影响HA的物质的量，测定结果不影响，故B错误；

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；

D．滴定结束后，仰视液面，读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；

故答案为：AD；

(4)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：=21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。