题目内容
【题目】化学反应都有能量变化。丙烷(C3H8)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷在常温常压下完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO和液态水共放出1607 kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。
【答案】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2215.0 kJ/mol 1：4
【解析】
(1)丙烷燃烧反应是放热的，所以△H<0，分析图象得到生成1 mol水的焓变△H=-553.75 kJ/mol，依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；
(2)依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比。
(1)图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应是放热的，所以△H=-553.75 kJ/mol；丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)反应放热△H= -553.75 kJ/mol，由于丙烷化学式是C3H8，则1 mol丙烷完全燃烧产生4 mol H2O，反应放出热量Q=4 mol×553.75 kJ/mol=2215.0 kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol；
(2)1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量，1 mol丙烷完全燃烧放出2215.0 kJ的热量，若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1607 kJ热量，设1 mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为(1-x)，1455x kJ+2215.0(1-x) kJ=1607 kJ，解得x=0.8，则混合气体中丙烷物质的量为0.2 mol，故混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比n(C3H8)：n(CH3OCH3)=0.2 mol：0.8 mol=1：4。
【题目】装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 | 装置 |
A | 浓 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 验证 |
|
B | 盐酸 | 石灰石 | 饱和 | 制备 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 验证溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 |
| 酸性 | 证明 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）该反应的平衡常数表达式为_______；
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____，用H2表示反应速率为_____，此时的温度为______；
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．恒容充入H2 e．恒压充入惰性气体 f．分离出甲醇
