Question

【题目】反应X＋Y＝M＋N的能量变化关系如图。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）

A.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生

D.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

Answer 1

【答案】B

【解析】

图示反应物的总能量比生成物的总能量低，此反应为吸热反应；

A．吸热反应的焓变为正，则断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量，故A错误；

B．该反应为吸热反应，X、Y的能量总和低于M、N的能量总和，故B正确；

C．反应为吸热反应，不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体的反应，为常温下发生的吸热反应，故C错误；

D．X+Y=M+N为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，即X、Y的能量总和低于M、N的能量总和，但无法判断X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，故D错误；

答案为B。