题目内容
【题目】下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度 | 25 |
|
|
水的离子积 |
| a |
|
试回答以下问题
(1)若
，则a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。
(2)250C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中
：
______。
(3)在
温度下测得某溶液
，该溶液显______
填“酸”、“碱”或“中”
性
将此温度下
的NaOH溶液aL与
的
溶液bL混合，若所得混合液
，则a：b______。
(4)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝________。
(5)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
【答案】
1000：1 碱性 9：11 图2 20.00mL 酚酞或甲基橙 偏高
【解析】
（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，但硫酸钠溶液是显中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；
（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L；
（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；
②当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7；
（5）0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；若装标准液的滴定管未润洗，标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大。
（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2，故答案为：＞；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，硫酸钠溶液是显中性的，则c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1，故答案为：1000：1；
（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱性；若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则
=0.01，，解得a∶b＝9∶11，故答案为：碱性；9:11；
（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2，故答案为：图2；
②当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7，由图可知0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液时，a点溶液pH=7，则氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL，即a=20.00 mL，故答案为：20.00 mL；
（5）0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大，选用酚酞或甲基橙都可以；若装标准液的滴定管未润洗，标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：酚酞或甲基橙；偏高。
