Question

【题目】钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。

（1）Ti基态核外电子排布式为___。

（2）TiO2与BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡，CO32-的空间构型为___；与CO32-互为等电子体的分子是___。

（3）四异丙醇钛（C12H28O4Ti）结构如图-1所示，1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为___mol。

（4）偏钛酸钡的晶体结构如图-2所示，则偏钛酸钡的化学式为___；与Ba2+最近且等距离的O2-为___个。

Answer 1

【答案】[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 平面正三角形 SO3或BF3 44 BaTiO3 12

【解析】

（1）Ti是22号元素，位于第四周期，其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，故答案为：[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；

（2）碳酸根离子中价层电子对个数==3，且没有孤电子对，所以是平面正三角形，原子个数和价电子数与CO32-相等的分子是CO32-的等电子体，所以可以用S换了C，得SO3，也可以用F换了O，用B换了C，得BF3，故答案为：平面三角形；SO3或BF3；

（3）单键全是σ键，1个C12H28O4Ti分子中含44个单键，故1mol四异丙醇钛（C12H28O4Ti）中含有44molσ键，故答案为：44；

（4）均摊法可知：Ba2+个数=8×=1，O2-个数=6×=3，Ti4+个数=1，所以偏钛酸钡的化学式为：BaTiO3，与与Ba2+最近且等距离的O2-为晶胞中立方体的面对角线的交点处的O2-，从图上可看出，1个晶胞中这样的O2-有3个，按照均摊法计算，实际有=3=1.5个，所以总的O2-有1.5×8=12个，故答案为：BaTiO3；12。