题目内容
【题目】Ⅰ、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E3______。
Ⅱ、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（3）写出试管内反应的离子方程式___________________________；
（4）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_________________，产生上述现象Ⅲ的原因是____________________________。
（5）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
【答案】放热 减小 不变 Mg+2H+＝Mg2++H2↑ 烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,
在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出晶体； 小于
【解析】
Ⅰ.(1)由图象可知反应物总能量大于生成物总能量；
(2)加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变；
Ⅱ.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答。
(1)由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应为放热反应；
(2)E1为活化能，E3为反应热，加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变；
(3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；
(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为Ⅰ．镁片上有大量气泡产生；Ⅱ．镁片逐渐溶解；Ⅲ．烧杯中析出晶体；
(5)反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。
【题目】氢气是一种重要的清洁能源。
(1)航天员呼吸产生的
利用
反应：
H，再电解水可实现
的循环利用。
①热力学中规定，由最稳定单质生成
某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：
)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中：
；
；
；
；则
_____
。
②反应必须在高温下才能进行，原因是___________________________。
③350℃时，向体积为
的恒容密闭容器中通入
和
发生以上反应。
测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 |
|
|
|
|
|
|
|
350℃时反应的
______(
为用气体的分压代替各组分平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体的体积分数×体系总压)。
(2)利用乙醇重整制氢是获得氢能的研究热点，其主要反应原理为：
反应Ⅰ： 
H1
若同时通入水蒸汽，还会发生如下反应
反应Ⅱ：
H2
反应Ⅲ：
H3
反应Ⅳ：
H4
一定温度下，某恒压密闭容器中充入一定量的
发生反应。
已知：氢气选择性指转化的原料气中，转化成氢气的氢元素质量与转化的氢元素总质量的比值。
①下列有关说法正确的是_______________。
A．当混合气的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
B．增大乙醇初始浓度，能够提高乙醇的平衡转化率
C．其它条件不变，掺入稀有气体，可提高乙醇平衡转化率
D．其它条件不变，掺入水蒸气，可提高氢气的选择性和氢气的体积分数
②下图为上述条件下n(H2)随反应时间的变化曲线图。若其它初始条件相同，只把容器变为恒容密闭容器，请画出恒容条件下，n(H2)随反应时间的变化曲线图________________。
③乙醇重整制氢过程中，还可能生成固态炭，固态炭的生成会造成催化剂失活，应尽量避免。研究其它条件相同下，反应温度、氧醇比、水醇比与生成固态炭的条件，得到下图：
试根据图象分析，反应温度、氧醇比、水醇比对固态炭生成的影响_____________。
