题目内容
现有A、B、C、D、E五种化合物,已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性,且碱性E>C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成,继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
根据以上实验,回答下列问题:
(1) 写出五种物质的化学式
A , B , C , D , E 。
(2)按要求写出下列反应的反应方程式:
A与C 反应的离子方程式: 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式: 。
①测得C和E溶液显碱性,且碱性E>C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成,继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
根据以上实验,回答下列问题:
(1) 写出五种物质的化学式
A , B , C , D , E 。
(2)按要求写出下列反应的反应方程式:
A与C 反应的离子方程式: 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式: 。
(1)AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
(2)2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓;Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O;
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(2)2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓;Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O;
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
试题分析:分析题意:由①得E为强碱Ba(OH)2、C为水解显碱性的盐,只能是K2CO3;由②得无色无味的气体是二氧化碳,则A为铝盐;由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡,E中含Ba2+,所以该沉淀只能是氯化银,则D是AgNO3;由此推出A是AlCl3;剩余B只能是FeSO4。
(1)五种物质的化学式分别是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
(2)A与C发生双水解反应,离子方程式为2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓;AlCl3与过量Ba(OH)2反应生成偏铝酸钡和水,离子方程式为Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O;B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀,在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁,化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
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