题目内容
现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1） 写出五种物质的化学式
A ， B ， C ， D ， E 。
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：
A与C 反应的离子方程式： 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式： 。
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1） 写出五种物质的化学式
A ， B ， C ， D ， E 。
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：
A与C 反应的离子方程式： 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式： 。
（1）AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
（2）2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（2）2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
试题分析：分析题意：由①得E为强碱Ba(OH)2、C为水解显碱性的盐，只能是K2CO3；由②得无色无味的气体是二氧化碳，则A为铝盐；由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡，E中含Ba2+，所以该沉淀只能是氯化银，则D是AgNO3；由此推出A是AlCl3；剩余B只能是FeSO4。
（1）五种物质的化学式分别是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
（2）A与C发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；AlCl3与过量Ba(OH)2反应生成偏铝酸钡和水，离子方程式为Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
练习册系列答案
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中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：
=4.3×10-7
=5.6×10-11
= 。 
、Cl－
、K＋、Cl－、NO