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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、OH、SO42、NO3
B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4、Cl
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3、Cl
D.d点对应的溶液中:F、NO3、Fe2+、Ag+
C

试题分析:向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐渐加入稀盐酸,a点溶液中含有CO32-和HCO3-,b点全部为HCO3-,c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,d点盐酸过量,呈酸性,A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-与OH-反应不能大量共存,故A错误;B、b点全部为HCO3-,Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,故B错误;C、c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C错误;D、d点呈酸性,酸性条件下,NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误,答案选C。
练习册系列答案
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(15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是    (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=     mol·L-1(填数值)。
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是         ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         
II.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-
图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    
(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是                     
(3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为     ;现欲将某溶液中的M以碳酸盐(Ksp=)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO32-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。

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