题目内容

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
=4.3×10-7
=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是          (用字母表示)。 
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 
A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数     (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。 

(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=     mol·L-1(填精确值),=  。 
(1)adcb (2)BD (3)小于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH小,故酸性弱,电离平衡常数小 (4)9.9×10-7 18
(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>,依据越弱越水解,所以得出pH大小顺序为a<d<c<b;(2)稀释溶液中除了c(OH-)增大外,其余均减小,D选项符合;假设平衡不移动,则不变,但CH3COOHCH3COO-+H+右移,B选项符合;C选项是水的离子积常数,不变。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7;由Ka==1.8×10-5可知
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