Question

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	=4.3×10-7	=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 
A.c(H⁺)                    B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-)         D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是　。 

(4)25 ℃时,在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精确值),=　　。 

Answer 1

(1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH₃COOH小,故酸性弱,电离平衡常数小　(4)9.9×10^-7　18

(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>,依据越弱越水解,所以得出pH大小顺序为a<d<c<b;(2)稀释溶液中除了c(OH^-)增大外,其余均减小,D选项符合;假设平衡不移动,则不变,但CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺右移,B选项符合;C选项是水的离子积常数,不变。(4)根据电荷守恒得c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)=10^-6-10^-8=9.9×10^-7;由K_a==1.8×10^-5可知。