题目内容
下列有关判断正确的是( )
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+) |
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO可以大量共存 |
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L |
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O |
A
试题分析:A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+)符合质子守恒。正确。B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液是酸性溶液。此时会发生反应:8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O不能大量共存。错误。C.在室温下 pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-13=0.1mol/L.水的电量是吸热过程。若是升高温度,则促进水的电离,Kw增大。c(OH-)>0.1mol/L。错误。D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应:HCO3-+ NH4++ 2OH-= CO32- + 2H2O+NH3↑。错误。
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