Question

【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度:T1<T2 B. 平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)

C. 反应速率:v(b)>v(a) D. 当=69g/mol时，n(NO2):n(N2O4)=2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2O4(g)2NO2(g) △H>0的反应是吸热反应，在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，平衡体系的总质量(m总)与总物质的量（n总）之比减小，温度 T1> T2，A错误；化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关；由于a、c在温度T2线上，b在温度T1线上，升高温度化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以K(a)=K(c) < K(b)，B错误；由于b点的温度比a点高，压强比a点大，条件高的速率大，va<vb，C正确；若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，则m总：n总=（46×2+92）÷3=61.33g/mol<69g/mol，D错误；正确选项C。