题目内容
【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLi
LixV2O4，下列说法正确的是
A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
B. 该电池放电时，Li+向负极移动
C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g
【答案】A
【解析】
试题A．电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为负极反应物，所以Li与外电源的负极相连，故A正确；B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故B错误；C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为：xLi++xe-=xLi，故C错误；D．若放电时转移0.2mol电子，负极上Li-e-=Li+，所以反应消耗Li的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，故D错误；故选A。
练习册系列答案
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【题目】（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。
（2）同学们用0.1000mol/L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在该反应中，H2O2被_________(填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是____________________________。
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。
（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。
（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗
