题目内容
【题目】在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，则下图所示曲线比较符合客观事实的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
铁的物质的量=
=0.025mol，盐酸是强酸，所以体积均为0.5L，pH均等于1的盐酸中HCl的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，Fe+2H+═Fe2++H2↑，根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；
醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸有剩余，完全反应后，醋酸中pH小于盐酸；
盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气的量与铁成正比，铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸能电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，
A、两者产生氢气的体积一样多，且醋酸的反应速率快，用时短，选项A错误；
B、与盐酸完全反应，溶液呈中性，与醋酸反应后醋酸过量，溶液呈酸性，且与醋酸反应的速率快，用时短，选项B正确；
C、醋酸中氢离子浓度保持较大，反应速率较快，用时短，选项C错误；
D、醋酸的浓度大于盐酸，反应过程中氢离子浓度大于盐酸，反应快，用时短，选项D错误；
答案选B。
【题目】在100℃时，将0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(N2O4)/mol | 0.20 | n1 | 0.10 | n3 | n4 |
N(NO2)/mol | 0.00 | 0.12 | n2 | 0.24 | 0.24 |
(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；
(2)在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；
(3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);
A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的NO2
C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)
(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。
