题目内容
【题目】常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是
A. A点时pH＝1
B. 恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C. B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO
)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. C点时pH＝14
【答案】D
【解析】0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，A正确；往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反应过程为①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(中性)，继续加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，总反应为②NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)＝n[Ba(OH)2]，由此求出Ba(OH)2体积为2 L，B正确；B点时发生反应①，溶质为Na2SO4，pH＝7，C正确；C点时发生反应②，n(OH－)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液体积为3 L，
c(OH－)＝
≈0.033 mol·L－1，pH≠14，D错
【题目】（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。
（2）同学们用0.1000mol/L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在该反应中，H2O2被_________(填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是____________________________。
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。
（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。
（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗
【题目】在100℃时，将0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(N2O4)/mol | 0.20 | n1 | 0.10 | n3 | n4 |
N(NO2)/mol | 0.00 | 0.12 | n2 | 0.24 | 0.24 |
(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；
(2)在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；
(3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);
A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的NO2
C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)
(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。
