Question

【题目】25 ℃时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式____________________________________________________。

（2）在________________min时反应刚好达到平衡。

（3）在0～3minA物质的平均速率为_____________________，此时A物质的转化率为______，3min末时A物质的浓度为_____________。

（4）5～7 min内B的平均速率___________1～3min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。

（5）下列措施可加快该反应速率的是__________。

A．扩大容器体积 B．使用恰当的催化剂 C．提高反应的温度 D．液化并转移出C物质

Answer 1

【答案】A(g）+2B(g）2C(g） 3 0.05mol·L－1·min－1 30% 0.35mol·L－1 小于 BC

【解析】

（1）随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，由图可知A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；

（2）从图看出：在3min时反应刚好达到平衡。

（3）根据v=△c/△t计算v（A）；A物质的转化率=A的变化量/A的投料量；c=n/V.

（4）根据v=△c/△t计算v（B），再比较；

（5）根据影响反应速率的因素分析。

（1）由图可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：A(g）+2B(g）2C(g）；

（2）从图看出：3min时A、B、C的物质的量不变，在3min时反应刚好达到平衡。

（3）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）=(1-0.7)mol/(2L·3min)=0.05mol·L－1·min－1；此时A物质的转化率为(1-0.7)mol/1mol×100%=30%；c(A)=0.7mol/2L=0.35mol·L－1；

（4）5～7 min内B的平均速率=v（B）=(0.4-0.2)mol/(2L·2min)=0.05mol·L－1·min－1，1～3min内B的平均速率=v（B）=(1-0.4)mol/(2L·3min)=0.1mol·L－1·min－1，故5～7 min内B的平均速率小于1～3min内B的平均速率；

（5）A．扩大容器体积，浓度变小，速率变小，故A错误；

B．使用恰当的催化剂，增大反应速率，故B正确；

C．提高反应的温度，增大反应速率，故C正确；

D．液化并转移出C物质，减小C浓度，反应速率降低，故D错误；

故选BC。