题目内容
3．
已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题．（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
①写出下列反应的化学方程式：D→E3NO2+H2O=NO+2HNO3．
②工业上制取B的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
③实验室中检验B的操作方法用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．
④标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B的溶液与C反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
②将C通入溴水中的现象是溴水褪色，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
分析 X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答 解：X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，
①D→E为二氧化氮与水制硝酸的反应，方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3，
故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；
②工业上用氮气和氢气合成氨，制取B的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，
故答案为：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；
③氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明有氨气生成，
故答案：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
④假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L．二氧化氮和水反应的方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3×22.4L 1×22.4L
3L 1L
反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3×22.4L 2mol
3L $\frac{5}{56}$mol
所以硝酸的物质的量浓度为C=$\frac{n}{V}$=0.045mol/L．
故答案为：0.045mol/L；
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，
①B与C为H2S和SO2的反应，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可观察到溴水褪色，
故答案为：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
点评 本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合E的性质分析解答，题目难度不大．
阅读快车系列答案| A． | 与水反应生成乙醇 | B． | 与溴水反应使之褪色 | ||
| C． | 与氢气反应生成乙烷 | D． | 与氧气反应生成二氧化碳和水 |
| A． | H2O2作氧化剂 | B． | H2O2失去电子 | C． | 碘元素被还原 | D． | I-表现氧化性 |
| A． | 混合气体中一定有甲烷 | B． | 混合气体中可能是甲烷和乙烷 | ||
| C． | 混合气体中一定没有丙烷 | D． | 混合气体中可能有乙烯 |
X的化学式为Fe3C，P中气体的化学式为CO2、NO2．| A． | 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 | |
| B． | 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂 | |
| C． | 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝 | |
| D． | 金属元素被还原时一定生成金属单质 |
| A． | v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1 | B． | v（NO）=0.08 mol•（L•s）-1 | ||
| C． | v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1 | D． | v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1 |