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7.两种气态烃组成的混合体0.1mol,完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水,下列说法错误的是(  )
A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中可能是甲烷和乙烷
C.混合气体中一定没有丙烷D.混合气体中可能有乙烯

分析 3.6g水的物质的量为:$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O,根据元素守恒,则混合烃的平均分子式为C1.6H4,而碳原子数小于1.6的只有甲烷,判断混合气体中一定含有甲烷,根据氢原子平均数目可知另一种烃分子中一定含有4个H原子,结合选项判断.

解答 解:3.6g水的物质的量为:$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O,根据元素守恒,则混合烃的平均分子式为C1.6H4,而碳原子数小于1.6的只有甲烷,判断混合气体中一定含有甲烷,根据氢原子平均数目可知另一种烃分子中一定含有4个H原子,可能为乙烯、丙炔等,一定不可能为乙烷、丙烷,故ACD正确,B错误,故选B.

点评 本题考查有机物分子式的确定,涉及混合烃组成的判断,难度中等,注意根据平均分子式进行判断,侧重考查学生分析解决问题的能力.

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